ENERGÍA LIBRE DE GIBBS

Las medidas importantes en la energía Gibbs para calcular si una reacción ocurre de forma espontánea o no. Por ejemplo: la variación de entalpía (ΔH) que explica si las reacciones son endotérmicas o exotérmicas; si son endotérmicas ΔH será mayor que cero, lo contrario de exotérmica será menor que cero.

Otra medida es la variación de entropía (ΔS); la variación de entropía incrementa en los procedimientos espontáneos y disminuye en los procedimientos no espontáneos.

Formula

ΔG° = H°ーTS°

Ejemplo

Al(OH)₃ + HNO₃ —> AL(NO₃)₃ + H₂O

Balanceo

      1-Al-1

      6-H-6

    12-O-12

      3-N-3

ΔHº = 788.4 J/mol

ΔH° = 658 J/mol

ΔHº = 525.55 J/mol

ΔHº = 102.2 J/mol

ΔS° = 570.8 J/ºK  

ΔS° = 234.5 J/ºK

ΔS° = 385.1 J/ºK

ΔSº = 165.5 J/ºK

ΔH°= 788.4 J/mol + 658 J/mol —> 525.55 J/mol + 102.2 J/mol

ΔH°= 788.4 J/mol + 1974 J/mol —> 525.55 J/mol + 306.6 J/mol

ΔH°= 2762.4 J/mol - 832.15 J/mol

ΔH°= 1930.25 J/mol ➝ 1.93 J/mol

 ΔS° = 570.8 J/°k + 234.5 J/°k ➝ 385.1 J/mol + 165.5 J/mol

 ΔS° = 570.8 J/ºk + 703.5 J/ºk ➝ 385.1 J/ºk + 496.5 J/ºk

 ΔSº = 1274.3 J/ºk - 881.6 J/ºk

 ΔS° = 392.7 J/ºk

Convertir = 11°C ➝ °k

°K = °C + 273

°K = 11°C + 273

°K = 284°C

11°C = 284°C

ΔG° = 1930.25 J/mol(284°K)(392.7 J/ºK)

ΔG° = 1930.25 J/mol -111526.8 J

ΔG° = 109596.60 J/mol

ΔG° = 1095966 KJ/mol