ENERGÍA LIBRE DE GIBBS Las medidas importantes en la energía Gibbs para calcular si una reacción ocurre de forma espontánea o no. Por ejemplo: la variación de entalpía ( Δ H) que explica si las reacciones son endotérmicas o exotérmicas; si son endotérmicas Δ H será mayor que cero, lo contrario de exotérmica será menor que cero. Otra medida es la variación de entropía (ΔS); la variación de entropía incrementa en los procedimientos espontáneos y disminuye en los procedimientos no espontáneos. Formula ΔG° = H°ーTS° Ejemplo Al(OH)₃ + HNO₃ —> AL(NO₃)₃ + H₂O Balanceo 1-Al-1 6-H-6 12-O-12 3-N-3 ΔHº = 788.4 J/mol ΔH° = 658 J/mol ΔHº = 525.55 J/mol ΔHº = 102.2 J/mol ΔS° = 570.8 J/ºK ΔS° = 234.5 J/ºK ΔS° = 385.1 J/ºK Δ Sº = 165.5 J/ºK ΔH°= 788.4 J/mol + 658 J/mol —> 525.55 J/mol + 102.2 J/mol ΔH°= 788.4 J/mol + 1974 J/mol ...